(EA03) (EA04) (EA05) *Cuadro de diferencias

(EA03)  *Cuadro de diferencias 

palabras	Palabras diferentes
objetivo	Termodinámica
Bioquímica	Fundamental
Explicar	Partícula
Términos	Condiciones normales
Funciones	Alrededor
Comprender	Carga
Biomoleculas	Electrones
Saber	Núcleo
estructura	Elemento
Interaccionan	Mismo
Función biológica	Zonas
Fundamentales	Existe
Química orgánica	Determinan
parámetros	Afirmar
Características	Denominados
Compuestos	Conocido
Carbono	Multiplicidad
Compuestos inorgánicos	Distribución energético
Óxidos	dibujar
Carburos	Aproximación
Carbonatos	Alberga
Química	Subnivel
Carbono	Numero cuantico azimutal
Constituye	ocupan
Base
Seres vivos
Comprender
Desarrolle
Vida
Características
Sistema biológico
Unidad
Materia
Átomo
Tamaño
Reducido
Constituido
Protón
Neutrón
Electrón
Numero
Cationes
Aniones
Distintas
Formas atómicas
Existencia isotopos
Rodean
Orbital
Números cuánticos
Conjunto
Primero
Energía
Forma geométrica
Identificado
Definen
Dificultad
campo magnético
Terminar
Periodo
vertical
horizontal

(EA04)

*LOS ELEMENTOS SE CONVINAN Y FORMAN MOLÉCULAS

La unión entre los átomos se establece através de ENLACES QUIMICOS, y estas moléculas se comportan como unidades elementales de nuevas sustancias.

Las moléculas que están constituidas por átomos  de diferentes elementos se denominanCOMPUESTOS.

La configuración electrónica de cada elemento es la que va a determinar su RADIOACTIVIDAD. Los electrones de las últimas capas que ocupan los niveles de mayor energía se conocen comoELECTRONES DE VALENCIA.

Regla del OCTETO que se basa en el comportamiento químico de los determinados GASES NOBLES.

LA ELECTRONEGATIVIDAD, es la última que tienen los átomos de atraer hacia si el par de electrones compartidos.

ENLACE COVALENTE es el que se da principalmente en las moléculas biológicas. No hay transferencia de electrones completa. De la combinación de los dos orbitales atómicos surge unORBITAL MOLECULAR que determinara la característica de la unión.

Un orbital estable se conoce como ORBITAL ENLAZANTE, el orbital que provoca una desestabilización se denomina ORBITALES ANTIENLAZANTES, y no favorecen la formación del enlace. La distribución específica de los electrones dentro de una molécula se denomina CONFIGURACIÓN ELECTRONICA. Se caracteriza por poseer la minima energía potencial posible, se dice que la molécula esta en su estado BASAL o FUNDAMENTAL, a mayor energía potencial se encuentra en un estado EXITADO.

ORBITALES HIBRIDOS, combinan caracteres de ambos orbitales, consigue que el elemento forme el mayor número de enlaces.

Para que se forme un enlace covalente tienen que tener un par de electrones sin enlace UN PAR SOLITARIO en su nivel mas externo y el otro debe disponer de un orbital vacío. 

*Alfredo Yair Gamboa Martínez 

*Kikey Garcia Zuñiga

*Briseida Monserrat Galarza Rodriguez

(EA05) 

*Cuadro sinoptico de los carbohidratos